El ánodo de sacrificio de zinc se usa principalmente en el entorno del suelo con resistividad del suelo inferior a 2 0 Ohm · M o el entorno del agua de mar. El potencial de electrodo es -1. 10VCSE y el voltaje de conducción es 0.25V. Cuando la temperatura es superior a 49 grados, se produce la corrosión intergranular. Cuando es superior a 54 grados, el potencial de electrodo del ánodo de zinc se vuelve positivo, y su polaridad con el acero se invierte, convirtiéndose en el cátodo a protegerse, mientras que el acero se convierte en el ánodo a corroerse. Por lo tanto, el ánodo de zinc generalmente se usa en entornos con una temperatura inferior a 49 grados. Los ánodos de zinc se utilizan para llenar el relleno. Debido a que el zinc es más activo que el hierro, una batería primaria con zinc ya que se formará el electrodo negativo, y es relativamente barata. Al encontrar la corrosión externa, el zinc se corroe primero para proteger el hierro de la corrosión.
La protección catódica del ánodo de zinc es conectar un metal o una aleación que es más fácilmente transportista de electrones al equipo de acero. Algunos usan este método. Es un metal relativamente más activo, como el zinc, conectado a la puerta de acero. De esta manera, cuando se produce la corrosión electroquímica, el metal que es más activo que el hierro está corroído y está protegido por el hierro. Por lo general, se instalan un cierto número de bloques de zinc en la popa del barco y debajo de la línea de flotación del casco para evitar la corrosión del casco, etc. Este es el método utilizado. En la actualidad, la protección electroquímica se utiliza para proteger los equipos de acero en agua de mar o ríos, así como para evitar la corrosión de cables, tuberías de aceite, equipos subterráneos y equipos químicos.
El zinc es un metal común en nuestra vida diaria. En la tabla periódica, el peso atómico del zinc es 65.4, la densidad es 7.14g/cm, la valencia es +2, y el punto de fusión es 42 0 grados Celsius. El zinc es un metal con potencial negativo. Su potencial estándar es negativo de 0.76V. El potencial estable del zinc de alta pureza en el agua de mar se mueve hacia la dirección negativa. La tasa de corrosión de zinc es diferente a diferentes valores de pH. Cuando el pH es inferior a 6 y cuando el pH es mayor que 12, la tasa de corrosión de zinc es relativamente grande, pero en el rango de pH de 6-12, la tasa de corrosión de zinc es relativamente pequeña. Las impurezas también tendrán un gran impacto en la tasa de corrosión del ánodo de zinc y el comportamiento del ánodo. La presencia de impurezas formará fuentes de energía de corrosión locales y baterías locales. Estas baterías pueden formar hidróxidos en la superficie del zinc, formando una capa de cobertura sólida para evitar una mayor disolución. Este método para formar una capa de cobertura se puede utilizar en los sistemas de protección catódica.